Всё сдал! - помощь студентам онлайн Всё сдал! - помощь студентам онлайн

Реальная база готовых
студенческих работ

Узнайте стоимость индивидуальной работы!

Вы нашли то, что искали?

Вы нашли то, что искали?

Да, спасибо!

0%

Нет, пока не нашел

0%

Узнайте стоимость индивидуальной работы

это быстро и бесплатно

Получите скидку

Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!


Никель

Тип Реферат
Предмет Материаловедение

ID (номер) заказа
1478794

200 руб.

Просмотров
1845
Размер файла
499.79 Кб
Поделиться

Ознакомительный фрагмент работы:

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………………………….3
1. ИСТОРИЯ И ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ…………………………4
2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА………………………………………………...6
3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА………………………………………………..8
4. СТРУКТУРА НИКЕЛЯ……………………………………………………..11
5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ…………………………………………………12
6. ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ………………………………………………..16
ЗАКЛЮЧЕНИЕ………………………………………………………………...21
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК……………………………………….22


ВВЕДЕНИЕ
Человечество, добывавшее медь в 17 веке, часто сталкивалось с веществом, похожим на медную руду. И только во второй половине 18 века достоинства этого «побочного» продукта были исследованы.
Очень скоро металлурги выяснили, насколько ценным является никель для металлических сплавов, и какие широкие перспективы открывает его повсеместное применение.
Никель относится к тяжелым цветным металлам, в чистом виде на земле не встречается - обычно входит в состав различных руд
Широкое распространение никеля обусловлено наличием множества ценных свойств, характерных для данного цветного металла. В периодической системе Д. И. Менделеева обозначается символом Ni и имеет порядковый номер 28.
Целью данной работы являлось изучение металла никеля.
Для достижения поставленной цели необходимо решение ряда задач:
изучить историю открытия и развития производства никеля, а также происхождение его названия;
исследовать структуру никеля и его физические и химические свойства;
проанализировать способы получения и области применения металла.
1 ИСТОРИЯ И ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
Первые образцы нового металла человечество получило отнюдь не путём научных изысканий. Металл буквально упал с неба. Куски метеоритного железа переплавлялись не только на оружие, но и на талисманы.
Задолго до научного открытия элемента никеля на старинных рудниках Саксонско-Богемского кряжа слово «Nickel» служило, якобы, презрительной кличкой для минерала, известного у местных горняков под именем купферникель, что означало «ложная медь» или «не содержащий меди». Распространена легенда, что название «никель» произошло от имени гнома «Старый Ник», который посмеялся над горняками Саксонии и превратил хорошую медную руду в негодную, оказавшуюся впоследствии никелевой рудой.
Загадочный купферникель являлся даже для опытных плавильщиков руды «технологической мистерией», так как из этого минерального вида невозможно было извлечь меди или другого полезного металла. В литературном наследии, оставленном алхимиками, купферникель трактуется как таинственная руда, имеющая по своему красноватому цвету некоторое сходство с медью и состоящая из природного сплава меди и железа.
Купферникель - таинственная руда для средневековых жителей Саксонии, давшая название металлу – никель.
Немногие знают о том, что в увлекательных, приукрашенных поэтическим вымыслом исторических хрониках китайских ученых часто упоминается о чудесном сплаве, так называемом пакфонге (т. е. «белой меди»), из которого в глубокой древности, уже в 235 г. до н. э., китайские ремесленники изготавливали разнообразные предметы роскоши. Позднейшими исследованиями было установлено, что сплав пакфонг имеющий цвет более или менее близкий к серебристо-белому, также состоит из трех компонентов: меди, никеля и цинка.
Этот сплав был завезен в Европу через Бактрию (Среднюю Азию), где он употреблялся для чеканки монет. Внедрение никеля в промышленность и в торговлю началось в середине XVIII в., когда на европейском рынке появилась зульская белая медь - сплав, подобный китайскому пакфонгу. В сохранившихся записях современников рассказывается, что в городе Зуле, в Тюрингервальде, из этого сплава выделывали шпоры, различные украшения, применяли его для отделки оружия, а также для ювелирных изделий.
Прошли столетия, прежде чем шведский ученый Аксель Кронштедт в 1751 г. открыл в купферникеле «существование особенного металла». Первоначально Кронштеду пришлось достаточно долго доказывать, что никель это новый метал, а совсем не сплав уже известных металлов с мышьяком и серой. Среди его противников значились даже астрологи, которые полагали, что количество существующих металлов должно соответствовать числу планет в солнечной системе.
Кронштедт умер в 1765 году так и не получив лавры первооткрывателя. Лишь через 10 лет после его смерти другой швед Т. Бергман в своих опубликованных исследованиях окончательно доказал открытие нового элемента. Работая с купферникелем, он доказал, что заключенный в последнем «особенный металл» является никелем. С этого момента в Европе на кустарных предприятиях начали искусно выделывать и вводить в обиход сплавы никеля с медью и цинком (они получили широкую известность под названием нейзильбер, аргентан, белая жесть, немецкое серебро и т. д.).
Только в 1775 г. швед Т. Бергман выполнил исследования, позволявшие заключить, что никель - это простое вещество. Но окончательно никель как элемент утвердился только в начале 19-го века, в 1804 году, после скрупулезных исследований немецкого химика И. Рихтера, который для очистки провел 32 перекристаллизации никелевого купороса (сульфата никеля) и в результате восстановления получил чистый металл. Под стараниями химиков и подвёл черту известный учёный И. Рихтер. В его статье о свойствах никеля пророчески перечислены все его основные качества сопротивление коррозии, магнитные свойства и пластичность.
2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Чистый никель – металл серебристого цвета.
При обычных условиях никель существует в виде β-модификации, имеющей гранецентрированную кубическую решетку (а = 3,5236Å). Но никель, подвергнутый катодному распылению в атмосфере H2, образует α-модификацию, имеющую гексагональную решетку плотнейшей упаковки (а = 2,65Å, с = 4,32Å), которая при нагревании выше 200 °C переходит в кубическую.
Основные физические свойства никеля:
- компактный кубический никель имеет плотность 8,9 г/см3 (20 °C),
- атомный радиус 1,24Å, ионные радиусы: Ni2 – 0,79Å, Ni3 – 0,72Å;
- температура плавления tпл 1453 °C;
- температура кипения tкип около 3000 °C;
- удельная теплоемкость при 20°C 0,440 кдж/(кг·К) [0,105 кал/(г·°C)];
- температурный коэффициент линейного расширения 13,3·10-6 (0-100 °C);
- теплопроводность при 25°C 90,1 вт/(м·К) [0,215 кал/(см·сек·°С)]; тоже при 500 °C 60,01 вт/(м·К) [0,148 кал/(см·сек·C°)].
- удельное электросопротивление при 20°C 68,4 ном·м, т.е. 6,84 мком·см;
- температурный коэффициент электросопротивления 6,8·10-3 (0-100 °C).
В температурном интервале от 0 до 631 К (верхняя граница соответствует точке Кюри) никель ферромагнитен. Ферромагнетизм никеля обусловлен особенностями строения внешних электронных оболочек (3d84s2) его атомов.
Никель вместе с Fe (3d64s2) и Со (3d74s2), также ферромагнетиками, относится к элементам с недостроенной 3d-электронной оболочкой (к переходным 3d-металлам).
Электроны недостроенной оболочки создают нескомпенсированный спиновый магнитный момент, эффективное значение которого для атомов никеля составляет 6 μБ, где μБ - магнетон Бора.
Положительное значение обменного взаимодействия в кристаллах никеля приводит к параллельной ориентации атомных магнитных моментов, то есть к ферромагнетизму.
По той же причине сплавы и ряд соединений никеля (оксиды, галогениды и других) магнитоупорядочены (обладают ферро-, реже ферримагнитной структурой).
Никель входит в состав важнейших магнитных материалов и сплавов с минимальным значением коэффициента теплового расширения (пермаллой, монелъ-металл, инвар и других).
3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Никель отличается высокой коррозионной стойкостью, и его применяют как коррозионностойкий материал в виде листов, лент, прутков, труб и проволоки.
Полуфабрикатный никель маркируют буквами НП и цифрой, дающей характеристику металла:
- НП1 – никель полуфабрикатный, полученный электровакуумной плавкой, содержание (Ni + Со) не менее 99,9 %;
- НП2, НПЗ и НП4 – никель полуфабрикатный, содержащий не менее 99,5; 99,3 и 99,0 % (Ni + Co) соответственно;
- НПАН – никель полуфабрикатный, анодный непассивирующийся, (Ni + Со) ≥ 99,4 %;
- НПА1 и НПА2 – никель полуфабрикатный, анодный с содержанием не менее 99,7 и 99,0 % (Ni + Со) соответственно.
Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d84s2. Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II).
Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые[4]. Оксид никеля Ni2O3 является сильным окислителем.
Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию – образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется
- в разбавленной азотной кислоте:
3Ni+8HNO3 (30\%) → 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
- и в горячей концентрированной серной:
Ni+2H2SO4 → NiSO4 + SO2 +2H2О (2)
С соляной и с разбавленной серной кислотами реакция протекает медленно. Концентрированная азотная кислота пассивирует никель, однако при нагревании реакция всё же протекает (основной продукт восстановления азота — NO2).
С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и очень ядовитый карбонил Ni(CO)4.
Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).
Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля – ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Водные растворы солей окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли – жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni3S2 (желтовато-бронзовый) и Ni3S4 (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C4H6N2O2)2, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля.
Водный раствор сульфата никеля имеет зелёный цвет.
Водные растворы солей никеля (II) содержат ион гексаакваникеля (II) [Ni(H2O)6]2+. При добавлении к раствору, содержащему эти ионы, аммиачного раствора происходит осаждение гидроксида никеля (II), зелёного желатинообразного вещества. Этот осадок растворяется при добавлении избыточного количества аммиака вследствие образования ионов гексааминникеля (II) [Ni(NH3)6]2+.
Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат (II) [NiCl4]2− имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат(II) [Ni(CN)4]2− имеет плоскую квадратную структуру.
В качественном и количественном анализе для обнаружения ионов никеля (II) используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названиями диметилглиоксим и реактив Чугаева. То, что это вещество является реактивом на никель, установил в 1905 году Л. А. Чугаев. При его взаимодействии с ионами никеля (II) образуется красное координационное соединение бис(бутандиондиоксимато)никель(II). Это — хелатное соединение, и бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным.
Никель имеет более высокую коррозионную стойкость в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки.
Никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. Минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. Щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. В концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
Никель при комнатной температуре не взаимодействует с сухими газами (галогенами, оксидами азота, сернистым газом, аммиаком), но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. Никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
4. СТРУКТУРА НИКЕЛЯ
Никель имеет гранецентрированную кубическую решетку с периодом a = 0,35238 Å нм, пространственная группа Fm3m (рис. 1).
Эта кристаллическая структура устойчива к давлению, по меньшей мере 70 ГПа.
Рисунок 1 – Гранецентрированная кубическая решетка никеля
При обычных условиях никель существует в виде β-модификации, имеющей гранецентрированную кубическую решётку (a = 3,5236 Å).
Но никель, подвергнутый катодному распылению в атмосфере H2 , образует α-модификацию, имеющую гексагональную решётку плотнейшей упаковки ( а = 2,65 Å, с = 4,32 Å), которая при нагревании выше 200 °С переходит в кубическую.
Компактный кубический никель имеет плотность 8,9 г/см3 (20 °С), атомный радиус 1,24 Å.
5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Для извлечения никеля из всех видов рудного сырья используют как пиро-, так и гидрометаллургические процессы. Применяемые в настоящее время при производстве никеля технологические схемы построены преимущественно на сочетании пирометаллургических и гидрометаллургических методов.
В современной металлургии никеля с момента ее возникновения существует как бы два самостоятельных технологических направления, что связано с использованием двух видов руд – окисленных и сульфидных, которые различаются по химическому составу и физическим свойствам.
В технологических схемах переработки этих руд много кажущейся общности, например, используют одинаковые процессы и аппараты, получают однотипные продукты. Однако в целом они принципиально не схожи друг с другом. На это оказывает влияние не только различное исходное сырье, но и конечные цели его переработки.
Переработка окисленных никелевых руд заканчивается получением, как правило, так называемого огневого никеля, отправляемого потребителю без дополнительного рафинирования (рис. 2). Никель в этом случае очищается от небольшого числа примесей (Fе, Со, Сu, S) в течение всей многостадийной технологии. Этот никель по ГОСТу отвечает маркам Н-3 и Н-4. Приведенная на рисунке технологическая схема получения никеля из окисленных руд сложна, приводит к высоким потерям никеля и особенно кобальта и требует большого расхода дорогостоящего кокса.
Упрощение технологии, повышение извлечения никеля и кобальта и сокращение электрических затрат достигаются при плавке окисленных никелевых руд на ферроникель. При кажущейся простоте этого метода он не всегда экономически и технологически пригоден.
Рисунок 2 – Принципиальная схема получения никеля из окисленных руд
(цифрами обозначены варианты подготовки руды к плавке)
Плавка окисленных никелевых руд на ферроникель оправдана только в случаях, когда нет необходимости извлекать никель и кобальт в металлическом виде. Одновременно с никелем восстанавливаются окислы железа и кобальта. Из получившегося железоникелевого сплава выделить никель, а тем более кобальт, будет очень трудно. Поэтому данная схема применяется в случаях, когда в качестве товарного продукта получают ферроникель.
Плавка окисленных руд возможна на легированный чугун в доменных печах. Если железа в руде много, а никеля мало, то такой процесс экономически выгоден.
Возможна переработка окисленных руд и кричным способом. Продукт процесса – крица с содержанием железа до 90 % и никеля около 3 %, переплавляется на легированный чугун или, реже, отправляется на извлечение никеля и кобальта.
Технологическая схема переработки сульфидных медно-никелевых руд заканчивается обязательным рафинированием чернового (огневого) никеля. Это позволяет не только получать никель высших марок, вплоть до никеля особой чистоты (>99,99 % Ni), но и обеспечивает высокое извлечение ещё 13 ценных компонентов (рис. 3).
Попутное получение кобальта при металлургической переработке никелевых руд является характерной особенностью никелевой промышленности. В Советском Союзе из окисленных никелевых и сульфидных медно-никелевых руд получали более 80 % кобальта от общего выпуска в стране.
На ряде заводов для переработки как окисленных (Куба), так и сульфидных руд (Канада) применяют гидрометаллургические схемы.
Гидрометаллургические схемы обладают рядом преимуществ:
-пригодны для бедных руд - выше извлечение;
-полностью механизированы и автоматизированы;
-повышают комплексность извлечения металлов из сырья.
Рисунок 3 - Принципиальная схема получения никеля из сульфидных
медно-никелевых руд
В то же время эти схемы очень громоздки, сложны и применимы для ограниченного состава руд. Кроме того, гидрометаллургическая переработка в ряде случаев оказывается дороже пирометаллургической.
Вследствие большого различия технологические процессы получения никеля из окисленных никелевых и сульфидных медно-никелевых руд описываются отдельно.
6. ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
На рынке никеля принято различать первичных и конечных потребителей. Первичные потребители - это те отрасли, в которых потребляется непосредственно никель (рис. 4). Конечные потребители - это отрасли, в которых производят конечные никельсодержащие товары (рис. 5)..
Главными первичными потребителями никеля являются производители нержавеющей стали. На их долю приходится около 2/3 всего потребления в мире. Никель используется также в производстве специальных сталей и сплавов, в гальванотехнике (никелирование), катализаторах, батареях и т.д.
Рисунок 4 – Области первичного потребления никеля
Основные конечные потребители никеля - транспорт, машиностроение, строительство, химическая промышленности, производство посуды и прочих изделий быта. Основные страны (группы стран) потребители никеля - Еврозона, Япония, США, Китай, Тайвань и Южная Корея. Следует уточнить, что с 2009 года Китай по объему использования рафинированного никеля (около 600 тыс.т./год) находится на первом месте в мире. Интересно, что на рынке никеля страны основные производители данного металла, за исключением, пожалуй, Японии и Китая, не являются его основными потребителями.
Рисунок 5 – Области конечного потребления никеля
Основная часть добываемого никеля (87 %) идет на производство жаропрочных, конструкционных, инструментальных, нержавеющих сталей и сплавов; относительно небольшая часть никеля расходуется на производство никелевого и медно-никелевого проката, для изготовления проволоки, лент, разнообразной аппаратуры для химической и пищевой промышленности, а также в реактивной авиации, ракетостроении, в производстве оборудования для атомных электростанций, для изготовления приборов радиолокации.
Сплавы никеля с медью, цинком, алюминием (латунь, нейзильбер, мельхиор, бронза), сплав никеля и хрома (нихром) и монельметалл (75 % меди и 25 % никеля) широко используются машиностроительной промышленностью. Сплав никонель применяется в ракетостроении; элинвар сохраняет постоянную упругость при различных температурах; платинит заменяет дорогую платину; пермаллой обладает магнитной проницаемостью. Пермаллойные сердечники есть в любом телефонном аппарате. Десятая часть никеля, производимого в мире, идет на изготовление катализаторов в нефтехимическом производстве.
Основная доля выплавляемого никеля расходуется на приготовление различных сплавов. Так, добавление никеля в стали позволяет повысить химическую стойкость сплава, и все нержавеющие стали обязательно содержат никель. Кроме того, сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони.
Сплав железа и никеля, содержащий 36 - 38 % никеля, обладает удивительно низким коэффициентом термического расширения (это - так называемый сплав инвар (сплав)), и его применяют при изготовлении ответственных деталей различных приборов. В связи с развитием реактивной техники и созданием газотурбинных установок особенно важны жаропрочные и жаростойкие хромоникелевые сплавы. Сплавы никеля используются в конструкциях атомных реакторов. Значит, количество никеля расходуется для производства щелочных аккумуляторов и антикоррозионных покрытий.
Ковкий Никель в чистом виде применяют для изготовления листов, труб и т. д. Он используется также в химические промышленности для изготовления специальной химической аппаратуры и как катализатор многих химических процессов. Никель - весьма дефицитный металл и по возможности должен заменяться другими, более дешевыми и распространенными материалами.
При изготовлении сердечникиов электромагнитов широкое применение находят сплавы под общим названием пермаллои. Эти сплавы, кроме железа, содержат от 40 до 80 % никеля. Общеизвестны применяемые в различных нагревателях нихромовые спирали, которые состоят из хрома (10-30 %) и никеля. Из никелевых сплавов чеканятся монеты. Общее число различных сплавов никеля, находящих практическое применение, достигает нескольких тысяч.
Высокая коррозионная стойкость никелевых покрытий позволяет использовать тонкие никелевые слои для защиты различных металлов от коррозии путем их никелирования. Одновременно никелирование придает изделиям красивый внешний вид. В этом случае для проведения электролиза используют водный раствор двойного сульфата аммония и никеля (NH4)2Ni(SO4)2.
Специально приготовленный дисперсный никель (так называемый никель Ренея) находит широкое применение как катализатор самых разных химических реакций. Оксиды никеля используют при производстве ферритных материалов и как пигмент для стекла, глазурей и керамики; оксиды и некоторые соли служат катализаторами различных процессов. Производство железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых, никель-водородных аккумуляторов.
Подавляющая часть Ni используется для получения сплавов с другими металлами (Fe, Cr, Cu и другими), отличающихся высокими механическими, антикоррозионными, магнитными или электрическими и термоэлектрическими свойствами. В связи с развитием реактивной техники и созданием газотурбинных установок особенно важны жаропрочные и жаростойкие хромоникелевые сплавы. Сплавы Никеля используются в конструкциях атомных реакторов.
Добавка никеля к стали увеличивает твердость и временное прочное сопротивление последней, не вызывая соответственного уменьшения вязкости. Эти свойства никеля делают его чрезвычайно желательным компонентом в сталях, идущих на изготовление орудий, броневых плит для военных судов, снарядов, головных шлемов, переносных щитов и разного рода брони. Проволока из никелевой стали применяется для подводных кабелей и для защиты военных судов от мин.
Никелевая сталь получила широкое применение в машиностроении, особенно в тех случаях, когда требуется малый удельный вес механизма и высокое качество материала: для пустотелых пароходных валов, для судовых машин для автомобилей и в авиации. Из нее же делаются маховики и диски турбин с большим числом оборотов в тех случаях, когда вследствие большой центробежной силы сопротивление обыкновенной стали является уже недостаточным.
Никель также применяется для:
- антикоррозионных покрытий;
- украшений и монет, посуды;
- химической промышленности для изготовления специальной химической аппаратуры и как катализатор многих химических процессов (никелевых тиглей в лабораторной практике для сплавления веществ с едкими щелочами);
- производства аккумуляторов;
- источника ультразвука (никель известен как "поющий" металл);
- изотопы никеля применяют в радиационных технологиях;
- струны для электрогитар с никелевой обмоткой;
- в медицине (брекеты и протезы на основе сплава никеля);
- изоляторы в электронике с никельным покрытием;
- никелевые катоды для микроволновых излучателей и др.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В данной работе изучены история открытия и происхождение названия металла никеля, его особые свойства, структура, а также области применения.
В ходе данной работы установлено, что простое вещество никель — это пластичный, ковкий, переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен, т. е. обладает повышенной коррозионной стойкостью. Кроме этого, никель характеризуется высокими механическими свойствами.
Особые физико-механические и химические свойства никеля обуславливают его применение во многих отраслях промышленности (химической, авиационной, радиационной и др.), а также в машиностроении, металлургии для получения различных сплавов с никелем, медицине и т.д.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. ГОСТ 492-2006 Никель, сплавы никелевые и медно-никелевые, обрабатываемые давлением. Марки.
2. Арзамасов Б. Н. Материаловедение: Учебник для высших технических учебных заведений / Б.Н. Арзамасов, И.И. Сидорин, Г.Ф. Косолапов и др.;. // 2-е изд. - М.: Машиностроение, 2006. - 384 с.
3. Богородицкий Н. П., Пасынков В. В., Тареев Б. М. Электротехнические материалы. - Л.: Энергоатомиздат, 2005. - 304 с.
4. Карева Н.Т. Цветные металлы и сплавы. - Челябинск: Издательский центр ЮУрГУ, 2008. – 424 с.
5. Колачев Б.А., Ливанов В.А., Елагин В.И. Металловедение и термическая обработка цветных металлов и сплавов. - М.: МИСиС, 2005. - 432 с.
6. Меркулова, Г. А. Металловедение и термическая обработка цветных сплавов: учеб. пособие / Г. А. Меркулова. – Красноярск: Сиб. федер. ун-т, 2008 – 312 с.
7. Металловедение: Учебник / А. М. Бялик, С. Черненко, В. М. Писаренко, Ю. Н. Москаленко.-2-е изд., Перераб. и доп. - К.: Политехника, 2006. - 384 с.
8. Овчинников В.В. Металловедение. - М.: Инфра. – 2011. – 274 с.
9. Осинцев О. Е. Медь и медные сплавы. Отечественные и зарубежные марки. – М.: Машиностроение, 2004 – 336 с.


Нет нужной работы в каталоге?

Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.

Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов

Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит

Бесплатные доработки и консультации

Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки

Гарантируем возврат

Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа

Техподдержка 7 дней в неделю

Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему

Строгий отбор экспертов

К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»

1 000 +
Новых работ ежедневно
computer

Требуются доработки?
Они включены в стоимость работы

Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован

avatar
Математика
Физика
История
icon
136882
рейтинг
icon
5824
работ сдано
icon
2637
отзывов
avatar
Математика
История
Экономика
icon
135700
рейтинг
icon
3028
работ сдано
icon
1325
отзывов
avatar
Химия
Экономика
Биология
icon
90036
рейтинг
icon
1992
работ сдано
icon
1252
отзывов
avatar
Высшая математика
Информатика
Геодезия
icon
62710
рейтинг
icon
1046
работ сдано
icon
598
отзывов
Отзывы студентов о нашей работе
50 871 оценка star star star star star
среднее 4.9 из 5
ГАУГН
Очень хорошо помог с актуальность для исследования, смело обращайтесь к исполнителю?
star star star star star
Московский институт имени С.Ю. Витте
Реферат конституционное право высший балл 100/100, всё вовремя и грамотно, умница
star star star star star
МГТУ
Прекрасный автор,всё выпонлила досрочно!Были мелкие замечания,точнее я попросила добавить ...
star star star star star

Последние размещённые задания

Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн

Коррупционные скандалы 2024

Доклад, Судебная деятельность: этика и антикоррупционные стандарты

Срок сдачи к 10 апр.

только что

Разработка организационной структуры управления для фармацевтического предприятия

Диплом, Общий и стратегический менеджмент

Срок сдачи к 29 мар.

только что

Антикоррупционная экспертиза проекта Указа Губернатора

Контрольная, Экспертиза нормативных правовых актов

Срок сдачи к 28 мар.

1 минуту назад

дописать практическую часть, экономическую и безопасность и...

Диплом, Железнодорожное дело

Срок сдачи к 10 апр.

1 минуту назад

задача

Контрольная, материаловедение

Срок сдачи к 28 мар.

2 минуты назад

Что такое щедрость

Сочинение, Русская литература

Срок сдачи к 29 мар.

3 минуты назад

Решить по одной задаче № 6.8 на стр.624-625; По одной задаче № 6.9 на стр.625-626; По одной задаче № 7.3 на стр.638

Контрольная, Математическое моделирование систем и процессов

Срок сдачи к 12 апр.

3 минуты назад

Написать курсовую по рекультивации

Курсовая, Экология

Срок сдачи к 31 мар.

4 минуты назад

Задание 2-4

Решение задач, Математика, Физика

Срок сдачи к 31 мар.

5 минут назад
5 минут назад

Многоэтажный жилой дом Г. Тольятти

Диплом, ПГС

Срок сдачи к 5 мая

5 минут назад

Решить две задачи по примеру. Проверка и расчет массы фермы.

Контрольная, Расчёт и проектирование сварных конструкций

Срок сдачи к 3 апр.

5 минут назад

Решить 2 и 3 лабораторные работы

Лабораторная, электротехника и электроника

Срок сдачи к 5 апр.

5 минут назад

Изменения в Земельном кодексе

Поиск информации, земельное право

Срок сдачи к 1 апр.

5 минут назад

Выполнить контрольную работу по экономической безопасности. М-01134

Контрольная, экономическая безопасность

Срок сдачи к 15 апр.

6 минут назад

Сделать доклад на тему: Опишите юридическую науку как деятельность научных сообществ

Доклад, История и методология юридической науки

Срок сдачи к 1 апр.

6 минут назад

Законы постоянного тока

Решение задач, Физика

Срок сдачи к 28 мар.

7 минут назад
planes planes
Закажи индивидуальную работу за 1 минуту!

Размещенные на сайт контрольные, курсовые и иные категории работ (далее — Работы) и их содержимое предназначены исключительно для ознакомления, без целей коммерческого использования. Все права в отношении Работ и их содержимого принадлежат их законным правообладателям. Любое их использование возможно лишь с согласия законных правообладателей. Администрация сайта не несет ответственности за возможный вред и/или убытки, возникшие в связи с использованием Работ и их содержимого.

«Всё сдал!» — безопасный онлайн-сервис с проверенными экспертами

Используя «Свежую базу РГСР», вы принимаете пользовательское соглашение
и политику обработки персональных данных
Сайт работает по московскому времени:

Вход
Регистрация или
Не нашли, что искали?

Заполните форму и узнайте цену на индивидуальную работу!

Файлы (при наличии)

    это быстро и бесплатно
    Введите ваш e-mail
    Файл с работой придёт вам на почту после оплаты заказа
    Успешно!
    Работа доступна для скачивания 🤗.