Основные показатели качества воды для теплоэнергетики

ВВЕДЕНИЕ
В зависимости от характера использования воды различными потребителями определяются концентрационные показатели, необходимые для качественной и количественной характеристик воды.Прежде чем приступать к детализации показателей концентрации качества воды с помощью проектных примеров, следует отметить, что научно-техническая литература, Справочная литература и производственные документы (PTE, методические рекомендации и инструкции, справочники, учебники, инструкции по эксплуатации и т. д.) используются для выражения концентрации ряд решений, единиц измерения (g-eq / dm3, mg-eq / dm3), связанных с эквивалентной концентрацией. В то же время в международной системе единиц (СИ) крот принимается как единица количества вещества, что формально исключает понятие "эквивалентной концентрации" (хотя закон эквивалентов не был отменен), но допускает использование концентраций , выраженных в нормальных значениях.Обработка воды является ответственной задачей, так как надежность и эффективность работы оборудования зависят от его качества. Для того, чтобы оборудование котла и турбинного цеха работало в течение длительного времени без отложений в трубах котла и в пути потока турбины, концентрация отдельных компонентов в питательной воде должна составлять от 5 до 100 мг/кг. Получить такую воду в требуемых количествах можно, только применяя совершенные методы ее переработки.Более высокие требования предъявляются к качеству воды, используемой для заполнения контура паровой турбины и ее пополнения во время работы.Сегодня существует несколько методов очистки загрязненных, среди которых метод коагуляции очистки воды, относящийся к разряду химических, не представляющих угрозы природе, приобрел особую популярность.Потребление высококачественной чистой воды является одной из насущных проблем человечества. Развитие технологий, увеличение численности населения, высшая степень загрязнения окружающей среды, в том числе рек и озер, свидетельствуют о том, что очистка воды необходима как в быту, так и в промышленности. Но нынешняя система очистки воды не обеспечивает совершенную очистку. Воде присуща твердость: завышенные уровни содержащихся в ней солей кальция и магния. Она проявляется в виде таблички на стенах бытовой техники (чайники, стиральные машины, посудомоечные машины, утюги и т. д.), На стенах с плиткой в ванной комнате и под краем туалета так много негатива от использования воды с высоким содержанием солей твердости, что человечество решило решить эту проблему.были изобретены различные фильтры для смягчения воды.Термическая деаэрация - это процесс десорбции газа, при котором происходит переход растворенного газа из жидкости в находящийся с ней в контакте пар. Наличие такого процесса возможно при соблюдении законов равновесия между жидкой и газовой фазами. Совместное существование этих двух фаз возможно только при условии динамического равновесия между ними, которое устанавливается при длительном их соприкосновении. При динамическом равновесии (при определенных давлении и температуре) каждому составу одной из фаз соответствует равновесный состав другой фазы. Доведение воды до состояния кипения, когда P0 = РН2О, не является достаточным для полного удаления из нее растворимых газов.
1.ОСНОВНЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ КАЧЕСТВА ВОДЫ ДЛЯ ТЕПЛОЭНЕРГЕТИКИ
Важнейшими показателями качества воды, опреде­ляющими пригодность ее для использования на тепловых электростанциях, являются содержание взвешенных ве­ществ, сухой остаток, общая жесткость и ее составляющие, общая щелочность и ее составляющие, окисляемость, концентрация водородных ионов и содержание коррозионноагрессивных газов О2 и СО2. Для получения более полной качественной характеристики воды допол­нительно определяют содержание в ней катионов каль­ция, магния и натрия, анионов хлора, карбонатных, сульфатных и силикатных, а также соединений железа и алюминия, выраженных в виде суммы их «полуторных» окислов [2, c.55].Содержание взвешенных веществ выра­жается в мг/кг.Сухим остатком воды называется суммарное количество растворенных в ней нелетучих молекулярно- дисперсных и коллоидных веществ минерального и органического происхождения, выраженное в миллиграммах на килограмм. Сухой остаток определяется путем выпа­ривания предварительно профильтрованной пробы воды и последующего высушивания остатка при температуре 110°С до постоянного веса. В сухой остаток не входят взвешенные вещества, растворенные в воде газы и лету­чие вещества (например, НСОз-, NH3и др.). Если сухой остаток прокаливать при температуре 800 °С, вес его уменьшится и получится прокаленный остаток. Уменьшение веса получится вследствие сгорания органи­ческих веществ, разложения карбонатов и удаления остатков влаги.Минеральным остатком называется сумма концентраций всех содержащихся в воде катионов, анио­нов и полуторных окислов Al2O3 + Fe2O3 с учетом превра­щения при выпаривании воды НСО3- и ОН- в СО32- и H2Si03 в SiO2:Жесткость воды является одним из наиболее важных показателей качества воды, используемой на тепловых электростанциях.Общая жесткость воды Жо равна сумме концентраций в ней катионов кальция (кальциевая жесткость ЖСа) и магния (магниевая жесткость ЖMg) и выражается в милли­грамм-эквивалентах на килограмм (мг-экв/кг) или грамм-эквивалентах на тонну (г-экв/т) при измерении больших жесткостей и в микрограмм-эквивалентах на килограмм (мкг-экв/кг) при измерении малых жестко­стей.Для пересчета выраженных в мг/кг концентраций кальция и магния в мг-экв/кг их делят на эквивалентные веса этих катионов, т. е.ЖСа= ССа2+ / 20,04, мг-экв/кгЖMg = СMg2+ /12,16 мг-экв/кггде С Са2+ и С Mg2+ — концентрация в воде катионов кальция и магния, мг/кг , 20,04 и 12,16 —эквивалентные веса кальция и магния.Общая жесткость воды подразделяется на карбонат­ную и некарбонатную [4, c.78].Карбонатная жесткость воды Жк в основном обусловливается присутствием в во­де бикарбонатов кальция и магния Са(НСОз)2 и Mg (HCO3)2, так как СаСО3 и MgCO3 малорастворимы в воде. В том случае, когда концентрация ионов НСО3-, выраженная в мг-экв/кг, меньше общей жесткости воды, величина карбонатной жесткости определяется концен­трацией НСОз-Жк = С НСОз- /61,02 , гдеЖк - карбонатная жесткость, мг-экв/кг;С НСОз- - концентрация бикарбонатных ионов, мг/кг61,02 - валентный вес НСО3-Некарбонатная жесткость воды Жнк обу­словливается наличием в воде хлоридов, сульфатов и других некарбонатных солей кальция и магния: CaCI2 MgCI2, CaSO4, MgSO4, CaSiO3, MgSiO3 и др. Таким образом, общая жесткость воды равна сумме кальциевой и магниевой жесткостей, с одной стороны, и сумме карбонатной и некарбонатной жесткостей с другой.По величине общей жесткости природных вод уста­новлена следующая классификация: Жо<1,5 мг-экв/кг— жесткость малая; Жо = 1,5- З,0 мг-экв/кг — средняя; Жо=3,0- 6,0 мг-экв/кг — повышенная Жо = 6,0 - 12,0 мг-экв/кг — высокая; Жо >12 мг-экв/кг — очень высокая.Общей щелочностью воды Що называется выраженная в мг-экв/кг суммарная концентрация содер­жащихся в воде анионов ОН-, НСО3-, СО32-, РО43- , HSiO3-, SiO32- и некоторых солей слабых органических кислот (гуматов).Так как все перечисленные вещества реагируют с ки­слотой, то общая щелочность воды определяется коли­чеством кислоты, затраченной на титрование с индика­тором метилоранжем. В природных водах щелочность обусловливается обычно присутствием бикарбонатов, ги­дратов и гуматов. В зависимости от анионов, обуслов­ливающих щелочность, различают:а) гидратную щелочность Щг, обусловленную концентрацией в воде гидроксильных ионов ОН- ;б) карбонатную щелочность Щк, обусловленную концентрацией в воде карбонатных ионов СО32-;в) бикарбонатную ще­лочность Щб, обусловленную концентрацией бикар­бонатных ионов НСОз-.В простейшем случае при отсутствии в воде фосфат­ного и других анионов слабых кислот, кроме карбонат­ного, гидроксильного или бикарбонатного, общая щелоч­ность воды может состоять только из гидратной щелоч­ности; из суммы гидратной и карбонатной щелочностей; только из карбонатной щелочности; из суммы карбонат­ной и бикарбонатной щелочностей; только из бикарбонатной щелочности [6, c.21].Карбонатную жесткость воды часто называют щелоч­ностью, поскольку карбонатная жесткость обусловлива­ется наличием в воде бикарбонатов и карбонатов каль­ция и магния, т. е. соединений, дающих в растворе анио­ны НСО3- и СО32-. В том случае, когда концентрация этих ионов в воде, выраженная в мг-экв/кг, больше об­щей жесткости воды, разность между(С НСО3- + С СО32-) и Жо определяет натриевую щелочность воды, т. е. сум­марную концентрацию в воде бикарбоната и карбоната натрия.Стабильность воды. Стабильная вода-это вода, которая не способна осаждать отложения карбоната кальция и не агрессивна, что связано с состоянием баланса между свободным углекислым газом, растворенным в воде, и ионами кальция. Степень отклонения от стабильности воды характеризуется ее нестабильностью ∆W, равной разнице между щелочностью воды до и после фильтрации через слой мраморной крошки.Органическое вещество. Прямое определение концентрации органических веществ в воде практически невозможно, поэтому их содержание обычно характеризуется косвенно, определяя окисляемость воды с использованием перманганата калия KMnO4 (перманганата калия) в качестве окислителя в кислой среде.Перманганат калия окисляет не только органические вещества, содержащиеся в воде, но и некоторые легко окисляемые минералы. При этом некоторые органические вещества не окисляются перманганатом калия. Поэтому окисляемость характеризует содержание органического вещества лишь приблизительно; это действительно определенный условный показатель, характеризующий наличие в воде легко окисляемых примесей из перманганата калия [8, c.44].Значение окисляемости выражается количеством миллиграммов KMnO4, потраченных на окисление примесей воды, содержащихся в 1 кг. Поскольку различные органические вещества, содержащиеся в воде, требуют различного количества перманганата калия для их окисления, невозможно рассчитать содержание органических веществ в воде по значению ее окисляемости путем применения конверсионных факторов. Содержание органического вещества приблизительно определяется как разница между сухими остатками и минералами.
2.КЛАССИФИКАЦИЯ ПРИМЕСЕЙ СОДЕРЖАЩИХСЯ В ИСХОДНОЙ ВОДЕ
Воду можно разделить на:- атмосферную (дождь, туман, снег);- поверхностную (реки, озера, пруды, болота);- подземную (артезианские скважины, шахтные колодцы);- соленую воду (моря, океаны).Атмосферная вода, выпадающая на земную поверхность в виде осадков, содержит газы, поглощаемые из воздуха, кислород, азот, углекислоту, органические и неорганические вещества. В промышленных районах и больших населенных пунктах атмосферные осадки содержат оксиды серы, частицы пыли и сажи. Суммарное солесодержание атмосферных осадков 10- 50 мг/кг. Попадая на поверхность земли, и просачиваясь через грунт, атмосферная вода встречается с минеральными солями (CaCO3, NaCl, Na2SO4, MgSO4), газами и органическими веществами. Часть органических веществ, при помощи бактерий реагируют с растворенным в воде кислородом, образуя минеральные кислоты (серную, азотную и др.). В подпочвенных водах легче всего растворяются, NaCl, Na2SO4, MgSO4. Трудно-растворимые карбонаты кальция, магния и железа в присутствии свободной углекислоты, образуют бикарбонаты, диссоциирующие на катионы Ca2+ , Mg2+ , Fe2+ и анионы HCO3 . Наиболее распространенными в природных водах являются бикарбонаты кальция и магния [10, c.30].Грунтовые воды отличаются широким разнообразием химического состава. Степень их минерализации колеблется от 100 / мг / кг до нескольких граммов на 1 кг. Наиболее минерализованными являются воды открытых океанов и морей. Их содержание соли составляет около 7,5-35 г/кг. Летом и зимой водные пути питаются в основном подземными потоками, и, следовательно, в это время года повышается концентрация растворенных солей.Воды полного родника характеризуются очень низкой соленостью воды, но в то же время концентрация коллоидных и крупно диспергированных примесей значительно возрастает из-за их вымывания с поверхности талой водой.Разнообразие примесей в природных водах не позволяет определить их классификацию по одному критерию, поэтому принято классифицировать эти примеси по нескольким критериям. Число этих классификаций дает довольно объективную характеристику.По степени дисперсии:- грубо рассеянный (размер частиц-более 100 Нм),- рассеянный коллоидный (малый размер от 1 до 100 Нм),- действительно растворяется (представлен в виде отдельных ионов или молекул или комплексов, состоящих из нескольких молекул).Крупно диспергированные примеси воды (песок, глина и т. д.), Также называемые суспензиями или взвешенными твердыми веществами, долгое время остаются в суспензии и вызывают мутность воды. В природных водах присутствуют крупно диспергированные примеси в виде песка, ила, планктона, в технологических водах в виде продуктов коррозии, осадка и нефтепродуктов. Чем больше размер частиц крупно диспергированных примесей, тем быстрее устанавливается баланс осаждения и тем легче они высвобождаются из воды во время декантации и фильтрации. Коллоидные частицы не отделяются от воды гравитацией и не удерживаются обычными фильтрующими материалами [1, c.46].В природных водах в коллоидно-дисперсном состоянии находятся различные производные кремниевой кислоты и железа, органические гуминовые вещества, вымываемые из почв.К ионно-дисперсным или молекулярно-дисперсным веществам относятся растворенные в воде соли, кислоты, щелочи в виде ионов, Ca2+ , Mg2+ , N + , K + , 2 SO4 , Cl- , NO3 , NO2 , HCO3 , HSiO 3 , и молекулы растворенных газов O2, CO2, N2 и т.д. Ионный состав примесей характеризуется присутствием в ней соответствующих катионов и анионов. Ионы натрия и калия с анионами природных вод не образуют труднорастворимых простых солей, практически не подвергаются гидролизу, поэтому их относят к группе устойчивых примесей. Ионы кальция и магния образуют трудно-растворимые соединения с некоторыми находящимися в воде анионами. При использовании природной воды и связанном с этим изменении исходных концентраций катионов и анионов, например при упаривании или снижении растворимости с ростом температуры, происходит выделение трудно-растворимых солей кальция и магния на теплопередающих поверхностях в виде твердой фазы. В технологических процессах подготовки воды для снижения концентрации кальция и магния часто используется образование их трудно-растворимых соединений, выводимых из воды до поступления ее в водопаровой тракт [3, c.84]. Ионы железа характеризуются поливалентностью и могут находиться в различных формах. В глубинных водах ионы железа находятся в основном в виде Fe2+ , которые с большинством ионов не образуют трудно-растворимых солей. В водах поверхностных источников, где концентрация растворенного кислорода значительно выше, ионы Fe2+ окисляются до ионов Fe3+, которые в процессе гидролиза образуют трудно-растворимый Fe(OH)3. В поверхностных водах железо может входить также в состав органических комплексных соединений. Присутствие в воде соединений железа в повышенных концентрациях создает условия для развития железобактерий, образующих бугристые колонии на стенках трубопроводов. Концентрация железа в исходной воде может увеличиваться в процессе транспортирования ее по стальным и чугунным трубам вследствие загрязнения продуктами коррозии [5, c.211].Анионы угольной кислоты HCO3 и 2 CO3 - являются важнейшей составной частью солевых компонентов воды, поскольку определяют поведение различных примесей в ней. В природных водах кроме HCO3 и 2 CO3 содержится также "свободная" углекислота, находящаяся в виде растворенного в воде газа CO2 и его гидрата - молекул H2CO3.По химическому характеру примеси разделяются на:- газовые (газы N2, O2, CO2, CH4, H2S),- минеральные (растворенные минеральные соли- органические (гумусовые вещества, танины, белки, жиры, эфирные масла). Природные воды по солесодержанию разделяются на:- пресные (до 1г/кг),-солоноватые (1-10 г/кг)- соленые (более 10 г/кг).Пресные воды можно подразделить на:- маломинерализованные(менее 0,2 г/кг),-средней минерализованности (0,2-0,5г/кг)- повышенной минерализации(0,5-1г/кг).По значению общей жесткости природные воды классифицируются таким образом:-Ж менее 1,5 - воды с малой жесткостью,-Ж = 1,5 - 3 со средней жесткостью,-Ж = 3 - 6 - воды с повышенной жесткостью,-Ж = 6 - 12 - воды с высокой жесткостью,ж более 12 - воды с очень высокой жесткостью.Все природные воды подразделяются по характеру преобладающего в воде аниона на три класса:-гидрокарбонатные(анион НСО3),-сульфатные (SО4),-хлоридные (хлор ион).Свыше 80% всех рек России характеризуются водами гидрокарбонатного класса. По степени загрязненности органическими веществами природные воды можно разделить на четыре группы: меньше 5-малая, 5-10-средняя, 10-20 повышенная, свыше 20 -сильная.
3.ПРЕДОЧИСТКА ИСХОДНОЙ ВОДЫ.КОАГУЛЯЦИЯ
Обработка поверхностных природных вод для восполнения потерь пара и конденсата на ТЭС и АЭС начинается с очистки их от грубодисперсных и коллоидных соединений, которые могут явиться причиной образования вторичной накипи на поверхностях нагрева, ухудшения качества пара и загрязнения ионитных материалов.Удаление грубых примесей из воды достигается путем ее очистки путем декантации и фильтрации. Осветление воды путем декантации осуществляется в осветлителях. Очистка фильтрующей воды заключается в том, чтобы она проходила через осветляющие фильтры, загруженные гранулированным фильтрующим материалом, который удерживает грубые примеси воды.Для полного осветления воды, содержащей диспергированные коллоидные вещества, необходимо их увеличить, что достигается путем их свертывания. Коагуляция-это физико-химический процесс адгезии коллоидных частиц, которые осаждаются и удаляются из воды путем деканации их в осветлители или фильтрации в осветляющие фильтры.Обычно используется двухступенчатая очистка воды:1) свертывание и удержание суспензии в осветлителе с уменьшением ее содержания до 8-12 мг / кг;2) последующее глубокое осветление путем фильтрации коагулированной воды, содержащей мелко диспергированную суспензию, которая не успела просочиться в осветлители [7, c.60].В результате процессов свертывания и осветления повышается прозрачность воды, снижается ее окисляемость и происходит ее обесцвечивание. При надлежащим образом регулируемых способах свертывания воды удаляется около 60-80% органических веществ. Предусмотрены методы предварительной обработки в зависимости от качества родниковой воды.Свертывание воды.Процесс свертывания происходит в результате нарушения совокупной стабильности коллоидной системы, обусловленного тем, что в данном коллоидном растворе все коллоидные частицы имеют электрический заряд одного и того же знака. Поскольку электростатические силы отталкивания действуют между частицами с одним и тем же знаком заряда, эти частицы не соединяются друг с другом.Появление заряда коллоидных частиц вызвано адсорбцией ионов одного и того же знака заряда из раствора или высвобождением ионов знака в раствор ими. Адсорбированные ионы равномерно распределены по поверхности частицы, образуя адсорбционный слой. Так как частица имеет заряд, ионы с зарядом противоположного знака (противоионов) сосредоточены вокруг него, сохранить способность распространяться в окружающую жидкость, образуя один диффузионного слоя, в котором концентрация противоионов уменьшается с расстоянием от частицы.В броуновском движении вместе с коллоидной частицей движется электрический двойной слой, состоящий из ионов адсорбционного слоя и встречными слоями диффузного слоя. Контрионы, расположенные вокруг электрического двойного слоя, отделяются от движущейся частицы, в результате чего она приобретает определенный заряд по отношению к остальной части объема окружающей жидкости. Потенциал коллоидной частицы, движущейся по отношению к объему жидкой фазы, которая ее окружает, называется электрокинетическим потенциалом o (zeta), который характеризует совокупную стабильность коллоидной системы. Чтобы сломать его, нужно снизить потенциал [9, c.24].Снижение значений зарядов частиц может быть достигнуто за счет увеличения концентрации контрионов в растворе путем добавления к нему соответствующих электролитов, так как это приводит к уменьшению диффузного слоя. Экспериментально установлено, что при снижении потенциала до 0,03 в начинается процесс свертывания крови, скорость которого увеличивается пропорционально уменьшению потенциала. В водоочистке свертывание электролита не очень удобно и используется процесс свертывания, основанный на принципе взаимной свертывания коллоидов.Поскольку рассеянные коллоидные примеси природных вод характеризуются отрицательным признаком-потенциалом, для их свертывания используются коллоидные растворы с положительным потенциалом. В качестве таких коагулянтов наиболее распространенными в ВПУ являются сульфатные соли алюминия и железа. Также их не вводят в положительно заряженный раствор в готовом виде, а получают непосредственно в обработанной воде.При добавлении в воду сульфата алюминия происходит его гидролиз с образованием малорастворимых гидроксидов, которые способствуют адгезии коллоидных частиц и появлению флокулянтной суспензии в объеме воды. Наличие бикарбонатов в питательной воде приводит к реакции, которая может быть выражена в общем уравнении [4, c.102].Выполнение процесса коагуляции сульфатом алюминия эффективно при значениях рН 5,5-7,5. Сульфат железа используется для коагуляции в сочетании с кальцинацией (рН> 9,5)Различные факторы влияют на размер штапеля. Одним из основных факторов является характер смешивания раствора в процессе свертывания. Энергичное перемешивание быстро создает такую же концентрацию реагента в растворе и увеличивает количество столкновений отдельных коллоидных частиц, но полученная макрофаза имеет хрупкую структуру и может быть механически разрушена.
4.МЕТОДЫ УМЯГЧЕНИЯ ИСХОДНОЙ ВОДЫ
Основными методами смягчения воды на сегодняшний день являются:— смягчение с помощью ионообменных смол;— использование мембран;— реагентный (химический);— магнитная обработка воды;— термический;— электрохимический;— комбинирование нескольких методов в одной установке.Методы умягчения воды.Смягчение воды ионообменными смолами в настоящее время является наиболее распространенным методом для нужд коммунальных услуг и пищевой промышленности. Принцип очистки основан на фильтрации воды через ионообменные смолы, через которые ионы кальция и магния заменяются ионами натрия и водорода.Регенерация смол осуществляется с использованием раствора хлорида натрия, экономичного и экономичного реагента. Сам процесс очистки легко автоматизирован. Метод ионного обмена часто используется в комбинированных установках для глубокой очистки воды [6, c.27].Мембранный метод смягчения воды является наиболее технологически продвинутым, хотя и дорогостоящим. Это позволяет не только подсластить воду, но и очистить ее от большинства химических и органических примесей, ионов тяжелых металлов, хлора и хлорорганических соединений, бактерий и суспензий. Принцип очистки: вода пропускается через специальные мембранные материалы с определенным размером пор.Умягчение воды с помощью реагентов основано на добавлении в воду специальных реагентов, которые образуют нерастворимые или слабо растворимые соединения с катионами кальция и магния. Гашеная известь и сода чаще всего используются в промышленных масштабах.Недостатками данного метода является высокая соленость сточных вод, требующая дополнительной обработки; необходимость точного, чаще всего ручного, контроля процесса и высокая щелочная реакция полученной воды.Химические методы не подходят для подслащивания питьевой воды. Как правило, эти методы являются первым этапом комбинированной обработки воды.Метод магнитного умягчения воды основан на передаче солей жесткости на одной был изменен, в том числе не кристаллизуются в футбол плотной, но в арагонит неустойчив, что не оседает на поверхностях труб и теплообменников, а удаляется с помощью воды.Тепловое смягчение воды основано на том, что, когда температура жесткой воды превышает 120 ° C, соли кальция и магния осаждаются. Вода также может быть очищена путем замораживания и перегонки. В промышленности методы умягчения воды дистилляция используется редко и только тогда, когда у вас есть доступ к дешевой энергии для нагрева, но в лабораториях дистилляторы часто используются для глубокой очистки воды [5, c.17].Электрохимический метод умягчения воды основан на нескольких одновременных процессах, происходящих в тот момент, когда вода проходит между электродами (электрофорез, электролиз, поляризация и т. д.), что приводит к образованию нерастворимых солей магния и кальция.Конкретный метод умягчения воды обычно определяется в зависимости от качества родниковой воды, требуемого качества произведенной воды, требуемой мощности завода и приемлемых финансовых затрат.
5.ТЕРМИЧЕСКАЯ ДЕАЭРАЦИЯ
В воде всегда содержатся растворенные агрессивные газы, прежде всего кислород и углекислота, которые вызывают коррозию оборудования и трубопроводов. Коррозионные газы попадают в питательную воду из-за контакта с атмосферой и других процессов, например, ионного обмена. Основным коррозионным действием на металл является кислород. Углекислый газ ускоряет действие кислорода, а также обладает независимыми коррозионными свойствами.Disaeration (дегазация) воды используется для защиты от коррозии газа. Наиболее распространенной является тепловая дезаэрация. Когда вода нагревается до постоянного давления, растворенные в ней газы постепенно высвобождаются. Когда температура поднимается до температуры насыщения (кипения), концентрация газа снижается до нуля. Вода освобождается от газов.Перегрев воды до температуры насыщения, соответствующей заданному давлению, увеличивает остаточное содержание содержащегося в ней газа. Влияние этого параметра очень значительное.Перегрев воды даже на 1 ° C не позволит достичь требований " Правил ..."для подачи воды из паровых котлов и горячей воды.Концентрация растворенных в воде газов очень низкая (порядка мг/кг), поэтому недостаточно отделить их от воды, а также важно удалить их из дисаэратора [8, c.145].Чтобы сделать это, вы должны предоставить в деаэратор пара или пара, в избытке, в количестве, превышающем количество, необходимое для нагревания воды до кипения.При общем потреблении пара 15-20 кг/т очищенной воды пар составляет 2-3 кг / т. Снижение испарения может значительно ухудшить качество дезаэрированной воды. Кроме того, резервуар для дизаэратора должен иметь значительный объем, гарантируя, что вода останется в нем не менее 20 ... 30 минут. Требуется много времени не только для удаления газов, но и для разложения карбонатов.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
И, так важнейшими показателями качества воды при использовании ее в теплоэнергетике являются 1) концентрация грубодисперсных веществ 2) концентрация истинно растворенных примесей (ионный состав) 3) концентрация коррозионно-активных газов 4) концентрация ионов водорода.5) общие технологические показатели, которые включают твердость, щелочность, кислотное содержание, окисляемость, содержание соли, удельную электропроводность 6) конкретные технологические показатели, связанные с содержанием нефтепродуктов, продуктов коррозии, химических добавок, корректирующих режимов воды, радиоактивных примесей и т. д.,Выбор метода умягчения воды определяется ее качеством, необходимой глубиной умягчения и техническими и экономическими соображениями. В соответствии с рекомендациями Снип, методы ионного обмена должны быть использованы в процессе умягчения подземных вод; при смягчения поверхностных вод, когда требуется одновременно осветления воды, используется метод известковый или известково-содовый и с глубоким смягчения воды, умягчении воды - последующее катионирование.Можно сделать вывод, что предлагаемая классификация полностью включает в себя все примеси, загрязняющие воду. Используя характеристики каждой группы, можно найти эффективные способы удаления всего комплекса примесей воды с помощью ограниченного количества элементов правильно расположенных очистных сооружений.Коагуляция-физико-химический процесс осаждения мелких взвешенных твердых веществ и коллоидной суспензии в результате добавления в воду химических веществ-коагулянтов: сульфат глинозема-Al2 (SO4) 3⋅18H2O, реже калийно-алюминиевые квасцы. Их используют в виде порошка или в виде 2-5% - ного водного раствора в количестве от 50 до 150 мг на 1 литр воды. Когда коагулянт, например сульфат глинозема, добавляется в воду, отрицательно заряженные коллоидные частицы воды встречаются с положительно заряженными частицами сульфата глинозема. В результате притяжения частицы коагулируют, образуя чешуйки (гидрат глинозема), которые постепенно становятся больше и тяжелее. Эти хлопья, оседая на дно, несут с собой почти всю подвешенную материю и большое количество микроорганизмов. Вода становится прозрачной, ее цвет уменьшается, и часто устраняются запах и вкус. Осаждение взвешенных твердых веществ во время свертывания длится 2-4 часа. Чтобы ускорить этот процесс, пресная вода, содержащая небольшие бикарбонаты, кальций и магний, делается щелочной известью или содой.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
Стоянов, Н.И. Водоподготовка: курс лекций / Стоянов Н.И., Беляев Е.И., Куклите Й.Я. — Ставрополь : Северо-Кавказский федеральный университет, 2018. — 109 с. — URL: https://book.ru/book/930753 (дата обращения: 10.01.2022). — Текст : электронный.Белан, Ф. И. Водоподготовка. Учебник / Ф.И. Белан. - М.: Энергия, 1979. - 208 c.Воронов, Ю. В. Водоотведение и очистка вод / Ю.В. Воронов. - М.: Издательство Ассоциации строительных вузов, 2009. - 704 c.Мартынова, О.И. Водоподготовка. Процессы и аппараты / О.И. Мартынова. - М.: М.; Атомиздат, 1977. - 352 c.Геология / Geology : курс лекций / Абдуллаева С.Н., авт.-сост. Туманова Е.Ю., авт.-сост. — Ставрополь : Северо-Кавказский федеральный университет, 2018. — 121 с. — URL: https://book.ru/book/938967 (дата обращения: 10.01.2022). — Текст : электронный.Гридин, В.А. Структурная геология : практикум / Гридин В.А., Харченко В.М., Рожнова А.А., сост. — Ставрополь : Северо-Кавказский федеральный университет, 2017. — 136 с. — URL: https://book.ru/book/929923 (дата обращения: 10.01.2022). — Текст : электронный.Арбузов В. Н. Геология. Практикум. — М.: Юрайт, 2020. — 68 c.Гудымович С. С. Геология: учебные практики. — М.: Юрайт, 2020. — 154 c.Короновский Н. В. Геология. — М.: Юрайт, 2020. — 195 c.Курбанов С. А. Геология. — М.: Юрайт, 2020. — 168 c.