Развитие навыков самостоятельной творческой и элементов научно-исследовательской работы, закрепление теоретических знаний и практических навыков, расширение, углубление и обобщение знаний по фармацевт

Цель курсовой работы: развитие навыков самостоятельной
творческой и элементов научно-исследовательской работы, закрепление
теоретических знаний и практических навыков, расширение, углубление и
обобщение знаний по фармацевтической химии, подготовка к
самостоятельной работе.
Задачи курсовой работы: показать умение применять теоретические
знания при решении практических задач, способность самостоятельно
анализировать и обобщать материал, делать соответствующие выводы.
При выполнении курсовой работы требуется рассмотреть метод
количественного определения «АЦИДИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД В
ФАРМАКОПЕЙНОМ КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ ЛС», ознакомиться
с научной литературой, методическими пособиями, нормативной
документацией (НД) на лекарственные средства (ОФС, ФС, приказы), а
именно: ФС.2.2.0011.15 Натрия гидрокарбонат; ФС. 2.2.0012.15 Натрия
тетраборат; ФС. 42-3290-96 Натрия салицилат; ФС. Натрия бензоат.

3
2.ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ

Ацидиметрия (acidus – кислота и metreo – измеряю) – метод
определения сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных
солей и других соединений, обладающих основными свойствами, путем
титрования стандартным раствором сильной кислоты (НСl).
Вариант вытеснения – основан на вытеснении сильной кислотой
(титрант) слабой кислоты из её соли. Он применяется для определения солей
слабых кислот и сильных оснований (неорганических и органических):
натрия гидрокарбоната, натрия тетрабората, калия ацетата, натрия
салицилата и бензоата, в том числе в составе кофеин-бензоата натрия,
натриевых солей производных барбитуровой кислоты и сульфамидных
препаратов, пара-аминосалицилат натрия и др.
Определение проводят по способу прямого титрования. В качестве
индикатора используют метиловый оранжевый или смешанный индикатор.
Косвенное титрование – метод определения азотсодержащих
лекарственных веществ, получивший название метода Къельдаля. Метод
Къельдаля сочетает процесс получения из лекарственного вещества летучего
амина, перегоняемого с водяным паром, который образует с борной кислотой
соль, определяемую затем ацидиметрически (вариант вытеснения). Метод
Къельдаля может осуществляться в классическом и модифицированном
вариантах.

4

2.1. НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ

NaHCO 3

Название метода – ацидиметрия
Способ титрования – прямое титрование (вариант вытеснения)
Обоснование метода. Метод основан на вытеснении слабой угольной
кислоты из ее соли сильной кислотой – титрантом, в качестве которого
используется кислота хлористоводородная:

К стех = 1:1 = 1

Индикатор – 0,1% спиртовой раствор метилового оранжевого
Титруют при постоянном перемешивании до изменения окраски
раствора от желтой (слабощелочная среда) до красновато – оранжевой
(кислая).
Расчет титра.
Концентрация титранта равна 0,1 М
Т NaНСО3/0.1M HCl = К стех × Мм × М = 1 × 84,01 × 0,1 = 8,401 мг/мл

5

2.1. НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ
Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O

Название метода – ацидиметрия
Способ титрования – прямое титрование (вариант вытеснения)
Обоснование метода. Метод основан на вытеснении слабой борной
кислоты из соли при действии сильной минеральной кислоты (титрант):

К стех = 1:2 = ½
Индикатор – 0,1 мл 0,1 % раствора метилового оранжевого, титруют
до розовато – оранжевого окрашивания.
Расчет титра.
Концентрация титранта равна 0,1 М
Т Na2B4O7/0.1M HCl = К стех × Мм × М = 1 × 381,37 × 0,1 = 19,07 мг/мл
2

6

2.3. НАТРИЯ САЛИЦИЛАТ

Название метода – ацидиметрия
Способ титрования – прямое титрование (вариант вытеснения)
Обоснование метода. Метод основан на вытеснении сильной кислотой
(титрант) слабой кислоты из её соли:

Индикатор – раствора метилового оранжевого и метиленового синего
Расчет титра.
Концентрация титранта равна 0,1 М
Т натрия салицилат / 0,1 М HCl = К стех × Мм × М = 1 × 160,11 × 0,1 = 16,01 мг/мл
Титрование ведут в присутствии эфира, для извлечения выделившейся
салициловой кислоты

7

2.4. НАТРИЯ БЕНЗОАТ

Название метода – ацидиметрия
Способ титрования – прямое титрование (вариант вытеснения)
Обоснование метода. Метод основан на вытеснении сильной кислотой
(титрант) слабой кислоты из её соли:

Индикатор – раствора метилового оранжевого и метиленового синего
Расчет титра.
Концентрация титранта равна 0,1 М
Т натрия бензоат / 0,1 М HCl = К стех × Мм × М = 1 × 144,11 × 0,1 = 14,41 мг/мл
Титрование ведут в присутствии эфира, для извлечения выделившейся
бензойной кислоты

8

3.ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В курсовой работе мною был рассмотрен метод ацидиметрии, а
именно, вариант вытеснения.
Была приведена информация, а именно:
– обоснование метода, которое зависит от тех или иных свойств
определяемых лекарственных средств;
– приведены примеры по использованию конкретного варианта
данного метода в анализе лекарственных средств по ФС.2.2.0011.15 Натрия
гидрокарбонат; ФС. 2.2.0012.15 Натрия тетраборат; ФС. 42-3290-96 Натрия
салицилат; ФС. Натрия бензоат.
– дано обоснование каждого варианта метода; приведены уравнения
реакций; выведены коэффициенты стехиометричности и титр по
определяемому веществу в соответствие с ГФ ХIV.
– показано умение применять теоретические знания при решении
практических задач, способность самостоятельно анализировать и обобщать
материал, делать соответствующие выводы.

9

4.СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

1.Арзамасцев А.П. Фармацевтическая химия: учеб. пособие для

вузов М.: «ГЭОТАР – Медиа»,2005. – 635 с.

2. Беликов, В.Г. Фармацевтическая химия. В 2 ч: Учебное пособие.

Издание 2-е– М.: МЕД пресс – информ, 2008. – 616 с.

3. Избранные лекции по фармацевтической химии. Часть 1-я.: учеб.
пособие / Чекрышкина Л.А., Эвич Н.И., Калина М.А. - Изд. 4-е испр. и доп. –
Пермь: ПГФА, 2012. – 324 с.

4.Чекрышкина Л.А., Эвич Н.И., Арефина Н.Ф., Березина Е.С.,
Киселева А.А. Методы титриметрического анализа лекарственных средств:
учебное пособие для самостоятельной работы студентов заочного
факультета, интернов, слушателей ФДПО. – Пермь: ПГФА, 2012. – 131 с.